Föreningar

Vanligtvis är aluminium trivalent. Vid höga temperaturer har dock några gasformiga monovalenta och bivalenta föreningar framställts (AlCl, Al2O, AlO). I aluminium är konfigurationen av de tre yttre elektronerna sådan att i ett fåtal föreningar (t.ex. kristallint aluminiumfluorid [AlF3] och aluminiumklorid [AlCl3]) den blotta jonen, Al3+som bildas av förlust av dessa elektroner, är känt för att inträffa. Den energi som krävs för att bilda Al3+jonen är dock mycket hög, och i de flesta fall är det energiskt fördelaktigare för aluminiumatomen att bilda kovalenta föreningar genom sp2 hybridisering, som bor gör. Al3+jon kan stabiliseras genom hydrering, och oktaedraljonen [Al(H2O)6]3+förekommer både i vattenlösning och i flera salter.

Ett antal aluminiumföreningar har viktiga industriella tillämpningar. Alumina, som förekommer i naturen som korund, framställs också kommersiellt i stora mängder för användning vid tillverkning av aluminiummetall och tillverkning av isolatorer, tändstift och olika andra produkter. Vid uppvärmning utvecklar aluminiumoxid en porös struktur som gör det möjligt för den att adsorbera vattenånga. Denna form av aluminiumoxid, kommersiellt känd som aktiverad aluminiumoxid, används för torkning av gaser och vissa vätskor. Den fungerar också som bärare för katalysatorer av olika kemiska reaktioner.

Anodisk aluminiumoxid (AAO), vanligtvis producerad via elektrokemisk oxidation av aluminium, är en nanostrukturerad aluminium-baserat material med en mycket unik struktur. AAO innehåller cylindriska porer som ger en mängd olika användningsområden. Det är en termiskt och mekaniskt stabil förening samtidigt som den är optiskt transparent och en elektrisk isolator. Porstorleken och tjockleken på AAO kan enkelt skräddarsys för att passa vissa applikationer, inklusive fungera som en mall för syntetisering av material i nanotuber och nanorods.

En annan viktig förening är aluminiumsulfat, ett färglöst salt som erhålls genom svavelsyras verkan på hydrerad aluminiumoxid. Den kommersiella formen är ett hydratiserat kristallint fast ämne med den kemiska formeln Al2(SO4)3 och används flitigt vid papperstillverkning som bindemedel för färgämnen och som ytfyllningsmedel. Aluminiumsulfat kombineras med sulfater av univalenta metaller för att bilda hydratiserade dubbla sulfater som kallas aluner. Alumner, dubbelsalter av formeln MAl(SO4)2·12H2O (däre M är en enkelladdad kation såsom K+) innehåller även Al3+jon, M kan vara katjonen av natrium, kalium, rubidium, cesium, ammonium eller tallium, och aluminium kan vara replacke d av en mängd andra M3+jonert.ex. gallium, indium, titan, vanadium, krom, mangan, järn eller kobolt. Den viktigaste av sådana salter är aluminiumkaliumsulfat, även känd som kaliumalm eller kaliumalm. Dessa alumner har många användningsområden, särskilt vid tillverkning av läkemedel, textilier och färger.Reaktionen av gasformigt klor med smält aluminiummetall producerar aluminiumklorid; den senare är den vanligaste katalysatorn i Friedel

Hantverksreaktioner-Det vill säga syntetiska organiska reaktioner som ingår i beredningar av en mängd olika föreningar, inklusive aromatiska ketoner och antrokinon och dess derivat. Hydratiserad aluminiumklorid, allmänt känd som aluminiumklorhydrat, AlCl3 ∙ H2O, används som en topisk antiperspirant eller kroppsdeodorant, som verkar genom att dra ihop porerna. Det är en av flera aluminiumsalter som används av kosmetikindustrin.Aluminiumhydroxid, Al(OH)3, används för att vattentäta tyger och för att producera ett antal andra aluminiumföreningar, inklusive salter som kallas aluminater som innehåller AlO − 2 grupp. Med väte bildar aluminium aluminiumhydrid, AlH3, ett polymereskt fast ämne från vilket tetrohydroaluminater (viktiga reducerande medel). Litium aluminiumhydrid (LiAlH4), bildad genom reaktionen av aluminiumklorid med litiumhydrid, används ofta i organisk kemit.ex. för att minska aldehyder och ketoner till primära respektive sekundära alkoholer.

② ②